Kalkulator EMF Sel Elektrokimia

Hitung potensial sel standar dan Nernst

E° StandarPersamaan Nernst
E°sel = E°katoda - E°anoda

Tulis desimal dengan titik atau koma (0.34 / 0,34)

Nilai anoda biasanya negatif, contoh: -0.76 atau -0,76

Hasil akan dihitung secara otomatis saat input terisi

Kalkulator Potensial Sel Standar (E° Cell)

Hitung potensial sel standar (E°cell) dari sel volta/galvani berdasarkan potensial reduksi standar katoda dan anoda.

Rumus Potensial Sel

E°sel = E°katoda - E°anoda

Keterangan:

  • E°sel
    Potensial Sel Standar (Volt)
  • E°katoda
    Potensial Reduksi Katoda (Reduksi)
  • E°anoda
    Potensial Reduksi Anoda (Oksidasi)

Cara Menggunakan

  1. 1

    Identifikasi Reaksi

    Tentukan mana yang mengalami reduksi (Katoda) dan oksidasi (Anoda).

  2. 2

    Cari Data E°

    Lihat tabel potensial reduksi standar untuk masing-masing setengah reaksi.

  3. 3

    Hitung

    Kalkulator akan mengurangkan E°katoda dengan E°anoda.

Contoh Perhitungan

Sel Zn-Cu (Daniell Cell)

Soal:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E°=+0.34V), Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (E°=-0.76V).

Penyelesaian:
  1. 1.Cu punya E° lebih besar → Katoda
  2. 2.Zn → Anoda
  3. 3.E°sel = 0.34 - (-0.76)
Hasil:1.10 Volt

Reaksi berlangsung spontan (E°sel positif).

Pertanyaan yang Sering Diajukan (FAQ)

Apa syarat reaksi spontan?
Jika E°sel bernilai positif, reaksi redoks berlangsung spontan.
Apakah koefisien reaksi mempengaruhi E°?
Tidak. E° adalah sifat intensif, tidak bergantung pada jumlah mol zat.
Apa yang dimaksud dengan potensial sel standar (E°cell)?
Potensial sel standar (E°cell) adalah beda potensial listrik antara katoda dan anoda pada sel volta ketika semua spesies berada dalam kondisi standar (suhu 25°C, tekanan 1 atm, dan konsentrasi 1 M). Nilai ini menunjukkan kecenderungan sel untuk menghasilkan arus listrik secara spontan.
Bagaimana cara menentukan katoda dan anoda pada sel volta?
Katoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi, sedangkan anoda adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi. Dalam sel volta, logam dengan potensial reduksi lebih besar bertindak sebagai katoda, sementara logam dengan potensial reduksi lebih kecil bertindak sebagai anoda.
Apa rumus untuk menghitung potensial sel standar?
Rumus yang digunakan adalah E°cell = E°katoda − E°anoda, di mana E°katoda dan E°anoda merupakan potensial reduksi standar masing-masing elektroda. Nilai E°cell yang positif menandakan reaksi berlangsung spontan.
Apa yang dimaksud dengan deret volta dalam elektrokimia?
Deret volta atau deret aktivitas adalah urutan logam berdasarkan nilai potensial reduksi standarnya dari yang paling negatif hingga paling positif. Logam yang berada di bagian atas deret (potensial reduksi lebih negatif) lebih mudah teroksidasi dan bertindak sebagai anoda.
Apa satuan dari potensial sel standar?
Satuan dari potensial sel standar (E°cell) adalah volt (V). Dalam praktiknya, nilai E°cell sering juga dinyatakan dalam milivolt (mV) untuk pengukuran dengan skala yang lebih kecil.
Apa yang terjadi jika nilai E°cell negatif?
Jika E°cell bernilai negatif, reaksi sel tidak berlangsung spontan dalam arah yang dimaksud, melainkan akan berlangsung spontan dalam arah sebaliknya. Dalam kondisi ini, reaksi memerlukan energi dari sumber luar untuk berlangsung, seperti pada proses elektrolisis.
Apakah kalkulator E°cell bisa digunakan untuk sel elektrolisis?
Kalkulator E°cell pada KalkuLab dirancang khusus untuk sel volta/galvani yang beroperasi pada kondisi standar. Untuk sel elektrolisis atau sel pada kondisi non-standar, diperlukan perhitungan tambahan menggunakan persamaan Nernst untuk mendapatkan potensial sel aktual.

Kalkulator Terkait

Konfigurasi Elektron

Struktur atom

Stoikiometri

Perhitungan kimia

Referensi